江阴市中初三学生冲刺中考来名思教育找庄老师

一、溶解度
　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
　　2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。
　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
　　4、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度;
　　② 同种物质在不同温度下的溶解度;
　　③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
　　④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
　　二、溶质的质量分数
　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： (变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)
　　2、有关计算： ①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; ②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。
　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中; ⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
　　例：20℃时，将一铁块放入92gCuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：(1)求析出Cu的质量。(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度
　　初中化学必知识点总结：常见的酸和碱
　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3等。
　　2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
　　叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。